硫酸亞鐵高溫分解
確切的說(shuō)應該是硫酸亞鐵晶體在氮氣下高溫分解
2FeSO4·==高溫==+SO2↑+SO3↑+
硫酸亞鐵高溫分解化學(xué)方程式
硫酸亞鐵分解較難得到三氧化硫,而是更易生成二氧化硫；因為三氧化硫一方面會(huì )將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵,另一方面也會(huì )分解成二氧化硫并放出氧氣：
(1)FeSO4=FeO+SO3
(2)2FeO+SO3=+SO2
(3)2SO3=2SO2+O2
總反應：4FeSO4(高溫)=+4SO2+O2
三氧化硫之間會(huì )在溫度較低時(shí)發(fā)生化學(xué)反應而聚合,形成環(huán)狀或鏈狀聚合物,分子量增大,因此液化相對較易。
硫酸亞鐵
有兩種方法可以導致液化,一是降溫,二是加壓。
硫酸亞鐵受熱分解,產(chǎn)物是三氧化二鐵,二氧化硫和三氧化硫（分解溫度在攝氏度左右）寫(xiě)化學(xué)方程式。
2FeSO4=高溫=+SO2↑+SO3↑
硫酸亞鐵受熱分解會(huì )生成四氧化三鐵嗎？
會(huì )的，因為硫酸亞鐵是低價(jià)的鐵。受熱后會(huì )部分氧化，生成結構復雜的四氧化三鐵（四氧化三鐵中的鐵原子有二價(jià)的有三價(jià)的）。
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